▷ INCLUYE VÍDEOS CON EJERCICIOS RESUELTOS ◁ La configuración electrónica, es la distribución de los electrones alrededor de un átomo, nos dice cómo se encuentran repartidos en los subniveles de energía.

La Configuración electrónica hace referencia  a la distribución electrónica, que emplearemos para cada átomo. El objetivo de la configuración electrónica es tener claro la distribución y el orden energético de los átomos, en concreto, la distribución de los distintos niveles y subniveles de energía.

Para tratar este tema de la configuración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica con mayor detalle, es necesario que repasemos algunos conceptos que ya hemos tratado en algunas de nuestras publicaciones anteriores.

Estos temas son los siguientes:

Números cuánticos en química

¿Que son los orbitales atómicos?

Puedes acceder a ellos a través buscador, el que encuentras en la parte superior derecha de nuestra web.

Comprender la configuración electrónica nos resulta de vital importancia para avanzar hacia el tema de los enlaces químicos, iónicos y covalentes. Una sección dentro de nuestra web que te mostrara el sentido e importancia de esto que estamos estudiando, química.

Una vez ya repasado estos temas podemos continuar con la configuración electrónica (recuerda, si empleamos algún termino que pueda llegar a resultarte desconocido es por que aun no haz revisado los dos temas que ya hemos recomendado como lectura previa).

Vídeo con resumen parcial del tema de la configuración electrónica

Pensando en como mejorar nuestra forma de enseñar química hemos creado un canal en Youtube en el que no solo hablaremos de química, sino que abordaremos también el campo de las matemáticas y la física. Esperamos lo disfrutes.

IMPORTANTE

El vídeo a continuación forma parte de la lista de reproducción que hemos creado en la que desarrollamos la configuración electrónica y el diagrama de orbitales de todos los elementos de la tabla periódica. Así es, es una lista de reproducción con la configuración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica, todos.

Nadie lo ha hecho así que puedo decir que somos los primeros en ofrecer este material.  Nos haría mucha ilusión que te suscribieras a nuestra canal en Youtube para seguir ofreciendo mas contenido académico pensado para mejorar y optimizar tu desarrollo como estudiante.

 

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¿Que es la configuración electrónica?

La configuración electrónica, es la distribución de los distintos electrones alrededor de un átomo, esta distribución nos explica como se encuentran distribuidos los electrones en los subniveles de energía.

Esto aplica solo a los átomos que se encuentran aislados en su estado energético más bajo, o en un estado que se conoce como no excitado.

Pero…

¿En que se basa la configuración electrónica para determinar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía?

La distribución electrónica toma como referencia o hace uso de los números cuánticos (ver lectura recomendada). Estos números cuánticos son determinantes para la descripción de los niveles de energía de un electrón  o de los electrones, así como la forma de los orbitales que describe la distribución de los electrones en el espacio.

Así mismo, se hace uso del número atómico del elemento en estudio, en este caso un átomo o un ion. Este número atómico podemos obtenerlo de la tabla periódica.

Pero… sino tengo una tabla periódica a la mano…¿Como puedo saber el número atómico sin usar la tabla periódica?

En primera, no debes preocuparte, más adelante, en esta misma publicación, te diremos como obtener el número atómico (la carga nuclear) o número $Z$ sin necesidad de usar la tabla periódica.

Por el momento vamos a continuar con la explicación de la configuración electrónica y como obtenerla de forma sencilla.

Pasos para determinar la configuración electrónica o distribución electrónica de un átomo, explicación y como se hace

Primero, debemos tener en cuenta el número atómico del elemento en estudio. El número $Z$ nos ayudara a conocer las distribución electrónica que tendrá nuestro átomo o ion.

El numero $Z$, lo podemos encontrar en nuestra tabla periódica.

El número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.

Si, nos fijamos bien. La tabla periódica nos provee esta información.

Tabla Periódica Configuración Electrónica

En el ejemplo usado, se toma el Hierro ($Fe$) y se clasifican la información suministrada. Esta tabla es muy completa pero, por lo general muchas de ellas solo suelen incluir en número atómico (El número atómico es el que esta en la parte superior derecha, en este caso el $26$) y el número másico o peso atómico del elemento, que en este caso el del $Fe$ es $55.845$.

Segundo, en función de la información obtenida a partir del número atómico procederemos a determinar su configuración mediante el uso de los números cuánticos y la distribución de electrones en cada orbital.

Determinar la configuración electrónica de los siguientes elementos

Como medio para reforzar lo que hasta ahora hemos dicho, vamos a colocara algunos elementos a los cuales trataremos de predecir su distribución electrónica o secuencia de la configuración electrónica.

¿Cuáles son las reglas de las diagonales?

Básicamente cuando hablamos de la regla de las diagonales hacemos referencia al método empleado para reconocer o descubrir la  distribución electrónica de algún átomo de la tabla periódica.

Regla de las diagonales, método del serrucho, principio de construcción de aufbau, método de la lluvia

Cada uno de estos términos describen una única forma de realizar el recorrido a través delos distintos subniveles de energía con el fin de descubrir o hallar la configuración electrónica del átomo en cuestión.

Con lo cual, podemos referirnos al método que usamos para  descubrir el arreglo electrónico de los átomos de distintas maneras.

Recordemos que el orden energético de los subniveles de energía están dispuestos de la siguiente forma:

$1s\; 2s\; 2p\; 3s\; 3p\; 4s\; 3d\; 4p\; 5s\; 4d\; 5p\; 6s\; 4f\; 5d\; 6p\; 7s\; 5f\; 6d\; 7p$

También debemos mencionar que el rango que puede alcanzar cada uno de estos orbitales es el siguiente:

$\large s \rightarrow 2$

$\large p \rightarrow 6$

$\large d \rightarrow 10$

$\large f \rightarrow 14$

Hidrógeno, numero atómico $Z= 1$

$Z=1$ : $1s^{1}$

Flúor, numero atómico  $Z= 9$

$Z=9$ : $1s^{2} 2s^{2} 2p^{5}$

Potasio, numero atómico  $Z= 19$

$Z=19$ : $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{1}$

Galio, numero atómico  $Z= 31$

$Z=31$ : $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{1}$

La secuencia de la configuración electrónica, seguida para determinar la distribución de los elementos es la que hemos mencionado al principio y que también se conoce como Principio de Aufbau o método de la lluvia.

 

¿Qué significan las letras s, p, d y f en la configuración electrónica?

Estas hacen referencia a los distintos orbitales y subniveles de energía presentes en la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica.

Podemos decir que estas gozan de cierta jerarquía, con lo cual la letra s, corresponde al subnivel de energía que se encuentra más cerca del núcleo que el subnivel de energía p, que está justo después del s.

Hemos dedicado una publicación para este tema en la siguiente dirección, puedes acceder a ella haciendo clic en Formas de los orbitales y tipos de orbitales atómicos.

Diagrama de orbitales

Otra de las formas en las que podemos representar la configuración electrónica es a través del diagrama de orbitales (en el enlace que hemos puesto al principio de esta publicación explicamos este termino).

Este diagrama muestra el espín del electrón mediante flechas (↑ o ↓)

Distribución de un átomo mediante diagrama de orbitales

Para el siguiente ejemplo tomaremos los elementos que empleamos anteriormente.

Hidrógeno, numero atómico $Z = 1$

Atomo	Orbital $1s$
$H$	$\underline{\uparrow }$

Flúor, numero atómico  $Z = 9$

Atomo	Orbital $1s$	Orbital $2s$	Orbital $2p$
$F$	$\underline{\uparrow \downarrow}$	$\underline{\uparrow \downarrow}$	$\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$

Potasio, numero atómico  $Z = 19$

Atomo	Diagrama Anterior	$3d$	$4s$
$K$	$\left [ Ar \right ]$		$\underline{\uparrow }$

Como pueden ver, el diagrama de orbitales cumple básicamente la misma función que en el ejemplo anterior. En la lectura recomendada damos detalles sobre este tema.

Para ver el diagrama de orbitales de cada uno de los elementos de la tabla periódica, puedes visitar esta publicación haciendo clic en el enlace previamente señalado.

Excepción al principio de Aufbau

Hemos visto cómo a través del método de la lluvia o como se conoce originalmente, el principio de construcción de Aufbau, se puede lograr determinar la estructura la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica.

Sin embargo, existen algunos elementos a los cuales esta regla o principio no aplica o no ilustra perfectamente la configuración ideal del átomo en su forma más estable y como comúnmente se puede hallar.

Tal es el caso del

NIOBIO $Z=41$

Nb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{4}$

Que si desarrollamos su arreglo electrónico siguiendo el principio de Aufbau no daría una distribución distinta a la que hemos puesto, en concreto seria esta:

Nb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{3}$

En cual podemos notar que el orbital que ocupa la última capa no se encuentra lleno ni mucho semilleno, por lo que no gozaría de esa estabilidad electrónica.

Visto, a través del diagrama de orbitales

Por lo que al hacer el arreglo correspondiente a la configuración más estable notamos que la ultima capa $4d$no se encuentra totalmente llena o semillena (para estarlo tendría que tener al menos $5$ flechas hacia arriba, de ese modo estaría semillena) o dicho de otra forma, con $5$ espines o electrones desapareados ($\underline{\uparrow}$), pero es una versión mucho más estable que la anterior y es como realmente podría encontrarse en su estado natural.

Atomo	Confi. Electronica		Ultimo diagrama estable	$5s$	$4d$
$Nb$	$\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{3}$		$\left [ Kr \right ]$	$\underline{\uparrow \downarrow}$	$\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$

Nota:Usamos una pequeña abreviación con el diagrama del Kripton, de lo contrario tendríamos que sumar el arreglo de los espines correspondientes a su diagrama de orbitales, lo cual seria algo un poco mas extenso. Si quieres ver el diagrama de orbitales del Kripton puedes hacer clic sobre le enlace resaltado en azul.

Nb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{4}$

Podemos encontrar una distribución medianamente más estable que la anterior y por ende se encontraría en mejor forma en su expresión orbital, como veremos a continuación.

Atomo	Confi. Electronica		Último diagrama estable	$5s$	$4d$
$Nb$	$\left [ Kr \right ]\,5s^{1}4d^{4}$		$\left [ Kr \right ]$	$\underline{\uparrow}$	$\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$

Comentario adicional a los ejemplos de configuración electrónica que no cumplen con el principio de Aufbau o método de la lluvia o como también suele llamarse “regla del serrucho”

Al momento de grabar los videos expuestos con los ejemplos de configuración electrónica que no cumple con el principio de construcción de Aufbau, nos hemos saltado un aspecto importantísimo que nos permite comprender el orden en el cual se llenan cada uno de los orbitales.

Bien, esto lo hemos notado gracias a un comentario expuesto en nuestro blog, (Gracias Giovanni).

En la tabla periódica podemos notar que ciertos elementos no cumplen con el arreglo Aufbau al momento de representar su distribución electrónica. Concretamente, estos elementos son algunos de los que contienen en sus última capa los siguientes orbitales: $5s4d$.  Razón de esta excepción se debe a algo muy simple, en el llenado de cada uno de los orbitales se sigue un orden y hasta que cada orbital no se llene por completo el próximo no podría estarlo. De esta forma se puede hacer una representación del diagrama de orbitales y de la configuración electrónica mas ajustada a la realidad del elemento.

En ese sentido, podemos notar como que en el Niobio y en la Plata la capa 4d recibe un electrón de la capa 5s. Este comportamiento se puede apreciar en otros tres átomos mas, por lo que te invitamos a que los encuentres o simplemente los veas en el video.

Configuración electrónica y la tabla periódica de acuerdo con lo dicho hasta ahora, te invitamos a que descubras los otros elementos a los cuales el principio de Aufbau no satisfacen la forma más estable de su distribución electrónica y nos los hagas saber en los comentarios.

Esto conlleva a una explicación un poco mas extendida que abordaremos en el publicación de diagrama de orbitales, por lo que también te invitamos a que la revises.

Generalidades de la tabla periódica y la ubicación de los elementos según su configuración electrónica

La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su numero atómico y por consiguiente, de acuerdo a su configuración electrónica.

Las filas o líneas horizontales de la tabla periódica son los periodos y las columnas o lineas verticales los grupos.

La tabla periódica consta de cuatro bloques : $s$, $p$, $d$, $f$, y estos bloques agrupan a los elementos de acuerdo con el subnivel donde se ubica el electrón diferenciante.

Electrón diferenciante: Es el electrón que hace que la configuración electrónica de un elemento sea diferente del elemento que lo precede en la tabla periódica.

Los bloques $s$ y $p$ constituyen los grupos principales. El bloque $d$ corresponde a los elementos de transición y posteriormente el bloque $f$ corresponde a las tierras raras o elementos de transición interna.

Cada periodo agrupa a los elementos de acuerdo con el nivel de mayor energía que tiene su configuración electrónica. En otras palabras, de acuerdo al numero $n$ del elemento.

Cada uno de estos elementos nos permitirá conocer la ubicación de cada elementos en la tabla periódica.  Veamos, en la siguiente imagen mostramos la distribución de los elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica.

Configuración electrónica Tabla periodica

Ahora, si tomamos uno de los ejemplos puestos anteriormente en este post podremos ilustrar de forma detallada esta información.

Ejemplos, configuración electrónica y ubicación de los elementos en la tabla periódica

Potasio, número atómico  $Z= 19$

$Z=19$ : $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{1}$

Como vemos, la estructura electrónica del átomo nos indica que su nivel de mayor energía es el $4s^{1}$ (nivel de energía, es el número que representa a la letra $n$).

Con esto sabemos:

Nivel de energía o periodo: $4$

Grupo al que pertenece: Grupo $1 A$

Veamos otro ejemplo

Galio, numero atómico  $Z= 31$

$Ga=31$ : $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{1}$

La estructura electrónica del átomo nos indica que su nivel de mayor energía es el $4s^{2}4p^{1}$ en este caso, sumamos los electrones de la ultima capa para determinar su ubicación, esto lo haremos siempre que existan varios electrones

Nivel de energía o periodo: $4$

Grupo al que pertenece: Grupo $3 A$

En el enlace resaltado en azul puedes encontrar una publicación dedicada a la tabla periódica y la ubicación de los elementos dentro de ella.

Configuración electrónica de los elementos químicos

Cada uno de los elementos que conforman la tabla periódica tienen su ubicación en ella gracias a la configuración electrónica que estos puedan tener.

Encontrar el numero atómico sin usar la tabla periódica

El número atómico lo podemos encontrar en la parte superior derecha o izquierda de la tabla periódica, pero al NO tener la tabla solo basta con saber el numero de protones que tiene el elemento para conocer su numero atómico $Z$.
Lejos de esto tendrías que tener otros recursos para poder determinarlo, pero en tu examen siempre tendrás al menos uno de los dos o en su defecto todo un equipo científico que te ayudara a encontrarlo.
Dejamos como asignación pendiente la distribución electrónica de todos los elementos sin embargo, prometemos colocarla lo antes posible. En la ultima actualización de este articulo hemos colocado la secuencia electrónica de todos los elementos. YEAH!

Secuencia de la configuración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica (Ejercicios resueltos)

A continuación veremos la distribución electrónica de cada uno de los elementos que conforman la tabla periódica.

 Guía completa de la Configuración electrónica química de los átomos de los elementos

A continuación te mostramos la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica, para que puedas reforzar lo aprendido con la lectura.

Como puedes apreciar contamos la distribución de electrones de los 118 elementos presentes en la tabla, entre los cuales podemos destacar la configuración electrónica del oxígeno y la configuración electrónica del hidrogeno, está siendo una de las más simples.

Algunos elementos que veras a continuación forma parte una excepción al principio de construcción de Aufbau o método de la lluvia o serrucho, como quieran llamarlo, esta excepción lo que pretende es demostrar mediante su configuración electrónica la forma real y estable en la que permanece el elemento en su forma natural, es decir, en su estado no excitado.

HIDRÓGENO Z=1

H: $1s^{1}$

HELIO Z=2

He: $1s^{2}$

LITIO Z=3

Li: $1s^{1}2s^{2}$

BERILIO Z=4

Be: $1s^{2}2s^{2}$

BORO Z=5

B: $1s^{2}2s^{2}2p^{1}$

CARBONO Z=6

C: $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$

NITRÓGENO Z=7

N: $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$

OXIGENO Z=8

O: $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$

FLÚOR Z=9

F: $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$

NEÓN Z=10

Ne: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$

SODIO Z=11

Na: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$

MAGNESIO Z=12

Mg: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$

ALUMINIO Al=13

Al: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$

SILICIO Z=14

Si: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$

FÓSFORO Z=15

P: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$

AZUFRE Z=16

S: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$

CLORO Z=17

Cl: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$

ARGÓN Z=18

Ar: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$

POTASIO Z=19

K: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$

CALCIO Z=20

Ca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$

ESCANDIO Z=21

Sc: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{1}$

TITANIO Z=22

Ti: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{2}$

VANADIO Z=23

V: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{3}$

CROMO Z=24

Cr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{5}$

MANGANESO Z=25

Mn: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{5}$

HIERRO Z=26

Fe: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$

COBALTO Z=27

Co: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{7}$

NÍQUEL Z=28

Ni: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{8}$

COBRE Z=29

Cu: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{10}$

CINC Z=30

Zn: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}$

GALIO Z=31

Ga: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{1}$

GERMANIO Z=32

Ge: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{2}$

ARSÉNICO Z=33

As: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{3}$

SELENIO Z=34

Se: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{4}$

BROMO Z=35

Br: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{5}$

KRIPTÓN Z=36

Kr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$

RUBIDIO Z=37

Rb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}$

ESTRONCIO Z=38

Sr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}$

ITRIO Z=39

Y: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{1}$

CIRCONIO Z=40

Zr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{2}$

NIOBIO Z=41

Nb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{4}$

MOLIBDENO Z=42

Mo: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{5}$

TECNECIO Z=43

Tc: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{5}$

RUTENIO Z=44

Ru: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{7}$

RODIO Z=45

Rh: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{8}$

PALADIO Z=46

Pd: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}4d^{10}$

PLATA Z=47

Ag: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{1}4d^{10}$

CADMIO Z=48

Cd: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}$

INDIO Z=49

In: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{1}$

ESTAÑO Z=50

Sn: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{2}$

ANTIMONIO Z=51

Sb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{3}$

TELURIO Z=52

Te: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{4}$

YODO Z=53

I: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{5}$

XENÓN Z=54

Xe: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}$

CESIO Z=55

Cs: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{1}$

BARIO Z=56

Ba: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}$

LANTANO Z=57

La: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}5d^{1}$

CERIO Z=58

Ce:$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}5d^{1}4f^{1}$

PRASEODIMIO Z=59

Pr:$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{3}$

NEODIMIO Z=60

Nd: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{4}$

PROMETIO Z=61

Pm: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{5}$

SAMARIO Z=62

Sm: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{6}$

EUROPIO Z=63

Eu: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{7}$

GADOLINIO Z=64

Gd: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}5d^{1}4f^{7}$

TERBIO Z=65

Tb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{9}$

DISPROSIO Z=66

Dy: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{10}$

HOLMIO Z=67

Ho: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{11}$

ERBIO Z=68

Er: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{12}$

TULIO Z=69

Tm: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{13}$

ITERBIO Z=70

Yb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}$

LUTECIO Z=71

Lu: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{1}$

HAFNIO Z=72

Hf: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{2}$

TANTALIO Z=73

Ta: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{3}$

WOLFRAMIO Z=74

W: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{4}$

RENIO Z=75

Re: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{5}$

OSMIO Z=76

Os: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{6}$

IRIDIO Z=77

Ir: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{7}$

PLATINO Z=78

Pt: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{1}4f^{14}5d^{9}$

ORO Z=79

Au: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{1}4f^{14}5d^{10}$

MERCURIO Z=80

Hg: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}$

TALIO Z=81

Tl: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{1}$

PLOMO Z=82

Pb: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{2}$

BISMUTO Z=83

Bi: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{3}$

POLONIO Z=84

Po: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{4}$

ASTATO Z=85

At: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{5}$

RADÓN Z=86

Rn: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}$

FRANCIO Z=87

Fr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{1}$

RADIO Z=88

Ra: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}$

ACTINIO Z=89

Ac: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}6d^{1}$

TORIO Z=90

Th: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}6d^{2}$

PROCTACTINIO Z=91

Pa: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}6d^{1}5f^{2}$

URANIO Z=92

U: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}6d^{1}5f^{3}$

NEPTUNIO Z=93

Np: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}6d^{1}5f^{4}$

PLUTONIO Z=94

Pu: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{6}$

AMERICIO Z=95

Am: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{7}$

CURIO Z=96

Cm: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}6d^{1}5f^{7}$

BERKELIO Z=97

Bk: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{9}$

CALIFORNIO Z=98

Cf: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{10}$

EINSTENIO Z=99

Es: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{11}$

FERMIO Z=100

Fm: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{12}$

MENDELEVIO Z=101

Md: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{13}$

NOBELIO Z=102

No: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}$

LAURENCIO Z=103

Lr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{1}$

RUTHERFORDIO Z=104

Rf: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{2}$

DUBNIO Z=105

Db: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{3}$

SEABORGIO Z=106

Sg: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{4}$

BOHRIO Z=107

Bh: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{5}$

HASSIO Z=108

Hs: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{6}$

MEITNERIO Z=109

Mt: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{7}$

DARMSTADIO Z=110

Ds: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{8}$

ROENTGENIO Z=111

Rg: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{9}$

COPERNICIO Z=112

Cn: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{10}$

Truco para expresar la configuración electrónica de elementos con números atómicos muy grandes (Notación abreviada de la configuracion electronica)

Cuando hablamos de elementos con número atómico de 80, 100 o como los que trataremos a partir ahora de 113 en adelante, es decir, números atómicos grandes, conviene hacer un pequeño arreglo basado en el último elemento con todas sus capas llenas o niveles de energía completos.

En este particular lo haremos con los 6 de elementos de la tabla periódica que nos han faltado por colocar en la lista de átomos con distribución electrónica.

Cocretamente, estos: Nihonio, Flerovio, Moscovio, Livermorio, Teneso, Oganesón.

Configuración electrónica, ejemplos de cómo se hace la distribución de los electrones en elementos con números atómicos grandes (TRUCO)

Como hemos dicho, tomaremos el último elemento que haya quedado completamente lleno en sus niveles de energía y lo usaremos como atajo para lograr la distribución electrónica de los átomos faltantes. De esta forma, estaremos ahorrando tiempo y a su vez comprobando el estado de la capa más expuesta de los atomos, es decir, su ultima capa o nivel de energía.

En este caso, el último arreglo de configuración electrónica que cumple con esta característica es el Copernicio $Cn$ con un número atómico de 112. Bien, este será nuestro candidato para explicar cómo se hace este arreglo o como se toma este atajo.

Para representar la expresión de la distribución electrónica del Copernicio haremos el siguiente cambio de variable:

$\left [ Cn \right ]$ $=$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}4f^{14}5d^{10}6p^{6}7s^{2}5f^{14}6d^{10}$

Y luego sustituiremos esa “nueva variable” en el arreglo electrónico de los siguientes elementos y por último agregamos los electrones restantes siguiendo el Principio de Aufbau.

A esta forma de expresar la distribución de cada electrón se le conoce comúnmente como Configuracion electronica abreviada o notación abreviada de la configuración electrónica.

Esta forma abreviada de representar el arreglo de cada electrón se utiliza generalmente en la configuración de los gases nobles. Lo cual nos permite visualizar los electrones valencia del átomo.

Por ejemplo, si nos fijamos en la configuración electrónica del Neón, que es un gas noble, podemos hacer el mismo arreglo y con ello ilustrar los electrones valencia de algunos elementos como el Cloro ($Cl$, Z=17) por sugerir uno.

Ne: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$ $=$ $\left [ Ne \right ]$

Cl: $\left [ Ne \right ] 3s^{2}3p^{5}$

Configuracion electronica abreviada de los elementos

NIHONIO Z = 113

Nh : $\left [ Cn \right ] 7p^{1}$

FLEROVIO Z = 114

Fl: $\left [ Cn \right ] 7p^{2}$

MOSCOVIO Z = 115

Mc: $\left [ Cn \right ] 7p^{3}$

LIVERMORIO Z = 116

Lv: $\left [ Cn \right ] 7p^{4}$

TENESO Z = 117

Ts: $\left [ Cn \right ] 7p^{5}$

OGANESÓN Z = 118

Og: $\left [ Cn \right ] 7p^{6}$

Imagina cuanto tiempo hubiésemos ahorrado de haber tomado este particular atajo, claro que para hacerlo hay que tener un claro dominio del tema.

Es posible que este tipo de arreglo sea del agrado del instructor o de tu profesor de turno, por lo que te sugerimos tomes en cuenta la opinión del más que la nuestra.

Pero, nuestro criterio nos motiva pensar que si un alumno ha logrado simplificar la configuración electrónica de esta manera, es porque conoce plenamente el tema y ha dado respuesta a la pregunta que le hemos hecho.

Ahora que has llegado hasta aqui puedes avanzar hacia el capitulo de los enlcaes quimicos, puedes acceder a el haciendo clic aqui

Resumen con respuestas a las preguntas mas frecuentes sobre la configuracion electronica y sus temas relacionados

Somos conscientes de que el tema es extenso y que si bien lo hemos planteado de esta forma para no obviar punto acerca de la configuracion electronica, tambien es posible que el usuario, en este caso tu, te sientas saturado de informacion, por lo que vamos a facilitar las cosas dando respuestas a cada una de las preguntas o consultas que hacen en Google. ¡Vamos a ello!

¿Que es la configuracion electronica de los elementos en quimica?

La configuración electrónica, es la distribución de los distintos electrones alrededor de un átomo, esta distribución nos explica como se encuentran distribuidos los electrones en los subniveles de energía.

Basicamente esa es la definicion de la configuracion electronica.

La configuracion electronica de los elementos es determinante para establecer el orden que tienen cada uno de los atomos presentes en la tabla periodica. El criterio usado por la configuracion electronica para ofrecer dicho orden es el numero de electrones presentes en cada orbital, concretamente los electrones existentes en la ultima capa.

¿Que es el electron diferencial o electron diferenciador?

Dicho de forma rapida y simple, el electron diferencial o electron diferenciador es el ultimo electron que se coloca en la distribucion electronica.

¿Qué es la Configuración de Kernel?

La configuración de Kernel o la configuración electrónica de Kernel en química es una forma simple o abreviada de representar la distribución de los electrones de un átomo. Dicha representación se parece a la expresión que ya hemos hecho de la configuración electrónica abreviada pero en este particular toma en cuenta a los gases nobles.

Es decir, que a través de la configuración de Kernel se puede iniciar la representación de la configuración electrónica del elemento tomando como referencia el átomo del gas noble más cercano.

A continuación un ejemplo de la configuración de Kernel en química

Para el siguiente ejemplo tomaremos como gas noble al Neón

Ne: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$

Y representaremos la configuración de núcleo o Kernel del Aluminio.

La forma corriente de la distribución de los electrones alrededor del átomo de aluminio es la siguiente:

Al: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$

Siguiendo la Distribución de Kernel nos quedaría:

Al: $ \left [ Ne \right ]3s^{2}3p^{1}$

Con lo cual hemos ahorrado tiempo en la transcripción del elemento y el orden en el que se encuentran sus electrones.

¿Como saber cual es el electron diferencial?

Términos de búsqueda relacionados

¿Qué es la configuración electrónica?

¿Cómo hacer configuración electrónica?

Configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica

Tipos de configuración electrónica

Carga electrónica de los elementos

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