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Cociente de Reaccion Q

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¿Nos ayuda a calificar esta publicación? El cociente de reaccion Q para una reaccion del tipo

aA + bB Equilibrio Quimico cC + dD

queda expresado de la siguiente forma

Cociente de reaccion Q

Similar a la Constante de Equilibrio Kc, no obstante; su valor no siempre refiere a concentraciones en Equilibrio. 

De hecho, si el cociente de reaccion Q  tratase de concentraciones en equilibrio entonces Q = Kc.

¿De que nos podría servir el Cociente Q?

En mucho.

Si lo comparamos con la constante de Equilibrio Kc para una determinadas condiciones podríamos predecir el sentido de la reaccion y determinar si esta es directa o inversa.

Es decir, nos permite saber cuál de los lados de la reaccion necesita reaccionar en mayor grado para que al la reaccion alcance el equilibrio.

Se podría decir, el Cociente de Reacción Q es un factor que permite predecir el sentido del avance de una reaccion.

cociente de reaccion

Comparativas entre el Cociente de Reacción Q y la constante de Equilibrio Kc

Inicialmente, cuando tenemos una mezcla en la que solo hay reactivos, solo reactivos, NADA DE PRODUCTOS, el cociente de reaccion Q es igual cero.

Según nuestra ecuación

Cociente de reaccion

¿Por qué?

Se debe, a que como solo hay reactivos, el numerador, que corresponde las concentraciones de los productos es igual a cero, ya que aún no se han formado.

Como el Cociente Q es proporcional a la concentración de los productos, al no haber se hace cero.

En la medida en que la reaccion tiene lugar (va de izquierda a derecha), la concentración de los reactivos (el denominador de la ecuación) comienza a disminuir, mientras que la concentración de los productos (numerador de la ecuación) empieza a aumentar.

Es entonces cuando Q pasa a tener un valor infinitamente mayor cuando ya no hay reactivos y solo existen productos.

Como predecir el sentido de la reaccion a partir de la comparativa entre la Constante de Equilibrio Kc y el Cociente de Reacción Q

Tenemos nuestra Constante de Equilibrio 

Constante de Equi

Y también  nuestro Cociente de Reacción Q

Cociente de reaccion

Al comparar sus valores sabremos en qué dirección debe ocurrir una reaccion en mayor grado para lograr establecer el equilibrio.

Si Q > Kc

Significa que la concentración de los productos es mayor a la de los reactivos.

Esto significa que se deben consumir o reaccionar en mayor grado los productos para nivelarse con los reactivos, es decir se favorece la reaccion inversa (el sentido va de derecha a izquierda).

Pero si Q < Kc

Hay mayor cantidad de reactivos, de modo que debe consumirse una mayor cantidad de reactivos hasta alcanzar el equilibrio.

En otras palabras,

Se favorece la reaccion directa (de izquierda a derecha).

Ahora si Q = Kc, entonces la reaccion está en equilibrio.

En esta tabla se resume mejor

Q > Kc se favorece la reaccion inversa ←

Q < Kc se favorece la reaccion directa →

Q = Kc El sistema está en equilibrio

En la próxima entrada haremos uso de esto y otro tema para resolver algunos ejercicios.

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El responsable de esto

Leopoldo Carvajal, Facilitador de los procesos de aprendizaje. Diseñador web Freelance. También escribo sobre Blogging y otros temas, en otros blogs.
Casado con una hermosa mujer.
Creyente y Payaso de Hospital. Comparto el aula de clases contigo.

Colaborador Jhonny Medina

Profesor Jhonny Medina

Referencias Bibliograficas

Aqui no inventamos ni improvisamos con el conocimiento.
Todo lo aquí expuesto tiene sus bases en los grandes autores:
Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay Jr., Bursten y Burdge
Química: La Ciencia Central, 9na Edición
Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. larry Peck y George G Stanley
Química Octava Edición

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