¿Nos ayuda a calificar esta publicación? El cociente de reaccion Q para una reaccion del tipo
aA + bB cC + dD
queda expresado de la siguiente forma
Similar a la Constante de Equilibrio Kc, no obstante; su valor no siempre refiere a concentraciones en Equilibrio.
De hecho, si el cociente de reaccion Q tratase de concentraciones en equilibrio entonces Q = Kc.
¿De que nos podría servir el Cociente Q?
En mucho.
Si lo comparamos con la constante de Equilibrio Kc para una determinadas condiciones podríamos predecir el sentido de la reaccion y determinar si esta es directa o inversa.
Es decir, nos permite saber cuál de los lados de la reaccion necesita reaccionar en mayor grado para que al la reaccion alcance el equilibrio.
Se podría decir, el Cociente de Reacción Q es un factor que permite predecir el sentido del avance de una reaccion.
Comparativas entre el Cociente de Reacción Q y la constante de Equilibrio Kc
Inicialmente, cuando tenemos una mezcla en la que solo hay reactivos, solo reactivos, NADA DE PRODUCTOS, el cociente de reaccion Q es igual cero.
Según nuestra ecuación
¿Por qué?
Se debe, a que como solo hay reactivos, el numerador, que corresponde las concentraciones de los productos es igual a cero, ya que aún no se han formado.
Como el Cociente Q es proporcional a la concentración de los productos, al no haber se hace cero.
En la medida en que la reaccion tiene lugar (va de izquierda a derecha), la concentración de los reactivos (el denominador de la ecuación) comienza a disminuir, mientras que la concentración de los productos (numerador de la ecuación) empieza a aumentar.
Es entonces cuando Q pasa a tener un valor infinitamente mayor cuando ya no hay reactivos y solo existen productos.
Como predecir el sentido de la reaccion a partir de la comparativa entre la Constante de Equilibrio Kc y el Cociente de Reacción Q
Tenemos nuestra Constante de Equilibrio
Y también nuestro Cociente de Reacción Q
Al comparar sus valores sabremos en qué dirección debe ocurrir una reaccion en mayor grado para lograr establecer el equilibrio.
Si Q > Kc
Significa que la concentración de los productos es mayor a la de los reactivos.
Esto significa que se deben consumir o reaccionar en mayor grado los productos para nivelarse con los reactivos, es decir se favorece la reaccion inversa (el sentido va de derecha a izquierda).
Pero si Q < Kc
Hay mayor cantidad de reactivos, de modo que debe consumirse una mayor cantidad de reactivos hasta alcanzar el equilibrio.
En otras palabras,
Se favorece la reaccion directa (de izquierda a derecha).
Ahora si Q = Kc, entonces la reaccion está en equilibrio.
En esta tabla se resume mejor
Q > Kc se favorece la reaccion inversa ←
Q < Kc se favorece la reaccion directa →
Q = Kc El sistema está en equilibrio
En la próxima entrada haremos uso de esto y otro tema para resolver algunos ejercicios.
¿Nos ayuda a calificar esta publicación?
Por el momento, te sugiero repasar con las publicaciones anteriores del blog.
Sigue atento al blog que dentro de poco estaremos publicando nuevos contenidos que contribuirán a tu formación.
El contenido de la web cuenta con la aprobación del profesor Jhonny Medina
¡Nos vemos en clase y en los comentarios!
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