¿Nos ayuda a calificar esta publicación? El cociente de reaccion Q para una reaccion del tipo

aA + bB  cC + dD

queda expresado de la siguiente forma

Similar a la Constante de Equilibrio Kc, no obstante; su valor no siempre refiere a concentraciones en Equilibrio. 

De hecho, si el cociente de reaccion Q  tratase de concentraciones en equilibrio entonces Q = Kc.

¿De que nos podría servir el Cociente Q?

En mucho.

Si lo comparamos con la constante de Equilibrio Kc para una determinadas condiciones podríamos predecir el sentido de la reaccion y determinar si esta es directa o inversa.

Es decir, nos permite saber cuál de los lados de la reaccion necesita reaccionar en mayor grado para que al la reaccion alcance el equilibrio.

Se podría decir, el Cociente de Reacción Q es un factor que permite predecir el sentido del avance de una reaccion.

Comparativas entre el Cociente de Reacción Q y la constante de Equilibrio Kc

Inicialmente, cuando tenemos una mezcla en la que solo hay reactivos, solo reactivos, NADA DE PRODUCTOS, el cociente de reaccion Q es igual cero.

Según nuestra ecuación

¿Por qué?

Se debe, a que como solo hay reactivos, el numerador, que corresponde las concentraciones de los productos es igual a cero, ya que aún no se han formado.

Como el Cociente Q es proporcional a la concentración de los productos, al no haber se hace cero.

En la medida en que la reaccion tiene lugar (va de izquierda a derecha), la concentración de los reactivos (el denominador de la ecuación) comienza a disminuir, mientras que la concentración de los productos (numerador de la ecuación) empieza a aumentar.

Es entonces cuando Q pasa a tener un valor infinitamente mayor cuando ya no hay reactivos y solo existen productos.

Como predecir el sentido de la reaccion a partir de la comparativa entre la Constante de Equilibrio Kc y el Cociente de Reacción Q

Tenemos nuestra Constante de Equilibrio 

Y también  nuestro Cociente de Reacción Q

Al comparar sus valores sabremos en qué dirección debe ocurrir una reaccion en mayor grado para lograr establecer el equilibrio.

Si Q > Kc

Significa que la concentración de los productos es mayor a la de los reactivos.

Esto significa que se deben consumir o reaccionar en mayor grado los productos para nivelarse con los reactivos, es decir se favorece la reaccion inversa (el sentido va de derecha a izquierda).

Pero si Q < Kc

Hay mayor cantidad de reactivos, de modo que debe consumirse una mayor cantidad de reactivos hasta alcanzar el equilibrio.

En otras palabras,

Se favorece la reaccion directa (de izquierda a derecha).

Ahora si Q = Kc, entonces la reaccion está en equilibrio.

En esta tabla se resume mejor

Q > Kc se favorece la reaccion inversa ←

Q < Kc se favorece la reaccion directa →

Q = Kc El sistema está en equilibrio

En la próxima entrada haremos uso de esto y otro tema para resolver algunos ejercicios.

¿Nos ayuda a calificar esta publicación?

Por el momento, te sugiero repasar con las publicaciones anteriores del blog.

Sigue atento al blog que dentro de poco estaremos publicando nuevos contenidos que contribuirán a tu formación.

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¡Nos vemos en clase y en los comentarios!