En la publicación anterior, en cual abordábamos la configuración electrónica, habías mencionado de forma un tanto simple el tema de diagrama de orbitales moleculares, tomándolo como una forma más de representar la distribución electrónica de los átomos.
Aunque en el tema de los orbitales atómicos tocamos a profundidad todo lo concerniente a ello y que además nos será útil para nuestros propósitos, no detallamos la correspondiente tabla de los diagramas de orbitales de todos los elementos químicos que conforman la tabla periódica tal y como lo hicimos en el tema de la configuración electrónica.
De modo que, mencionaremos algunos puntos de interés relacionados al tema, al mismo tiempo que haremos nuestra correspondiente tabla con todos los elementos expuestos en notación orbital.
Comprenderel diagrama de orbitales nos resulta de vital importancia para avanzar hacia el tema de los enlaces químicos, iónicos y covalentes y la Estructura de Lewis. Una sección dentro de nuestra web que te mostrara el sentido e importancia de esto que estamos estudiando, química.
Indice de contenidos
- 1 ¿Como se describe y que involucra el diagrama de orbitales moleculares?
- 2 Como realizar el diagrama de orbitales de un elemento químico
- 2.1 Distribución de los espines en el diagrama orbital
- 2.2 Notación orbital de la primera capa, átomos $H$ y $He$
- 2.3 Notación orbital de los elementos el segundo periodo o linea horizontal de la tabla periódica, átomos $Li, \, Be,\, B,\, C,\, N,\, O,\, F,$ y el $Ne$
- 2.4 Diagrama de orbitales de la tercera linea de orbitales, átomos $Na, \, Mg,\, Al,\, Si,\, P,\, S,\, Cl,$ y el $Ar$
- 2.5 Expresión y forma orbital de la cuarta y quinta linea de orbitales, átomos $K$, $Ca$, $Sc$, $Ti$, $V$, $Cr$, $Mn$, $Fe$, $Co$, $Ni$, $Cu$, $Zn$, $Ga$, $Ge$, $As$, $Se$, $Br$, y $Kr$
- 3 Diagrama de orbitales de los átomos $Rb$, $Sr$, $Y$, $Zr$, $Nb$, $Mo$, $Tc$, $Ru$, $Rh$, $Pd$, $Ag$, $Cd$, $In$, $Sn$, $Sb$, $Te$, $I$ y $Xe$
- 4 Distribución de orbitales atómicos, átomos $Cs$, $Ba$, $La$, $Ce$, $Pr$, $Nd$, $Pm$, $Sm$, $Eu$, $Gd$, $Tb$, $Dy$, $Ho$, $Er$, $Tm$, $Yb$, $Lu$, $Hf$,$Ta$, $W$, $Re$, $Os$, $Ir$, $Pt$, $Au$ y $Hg$
¿Como se describe y que involucra el diagrama de orbitales moleculares?
Cuando realizamos la publicación de los temas de números cuánticos en química, orbitales atómicos y configuración electrónica, dejamos en claro la utilidad e implicaciones que tienen los orbitales en la composición de los elementos químicos.
Un orbital se describe mediante una serie dada permitida de números cuánticos de $n, l$ y $m_{l}$. Dos electrones pueden ocupar el mismo orbital solo si tienen espines opuestos, $ m_{s}$ y se dice que estos dos electrones se encuentra apareados o son espín apareados, en cambio, un electrón que ocupa un orbital por sí mismo se considera un electrón desapareado o espin desapareado.
Esta notación se emplea mediante el uso de flechas, en sentidos opuestos cuando de trata de espines apareados y con una sola flecha cuando hablamos de espines desapareados. En otras palabras, hablamos de esto:
| Espines Desapareados | $\underline{\uparrow }$ |
| Espines Apareados | $\underline{\uparrow \downarrow}$ |
Como realizar el diagrama de orbitales de un elemento químico
Bien, a partir de ahora empezaremos con la realización de nuestra tabla con todos los diagramas o distribucion de orbitales moleculares al mismo tiempo que vamos explicando lo que haremos.
Para efectos de una mejor comprensión, asumiremos como un orbital atómico este guion bajo ($\underline{{\color{white} \uparrow \color{white}\downarrow}}$) y para representar a nuestro electrón desapareado usaremos $\underline{\uparrow }$ y para los electrones apareados $\underline{\uparrow \downarrow}$.
Distribución de los espines en el diagrama orbital
Pensado en la estabilidad de los elementos, al realizar el llenado de cada orbital debemos asegurarnos que este al terminar se encuentre lleno o semilleno.
De ese modo podemos garantizar que el diagrama de orbitales atómicos refleje correctamente la naturaleza del elemento. Recordemos que las distintas especies químicas en su estado natural se encuentra en forma estable, en ese sentido, al realizar la distribución del espín o de los espines debemos hacerlo siguiendo la siguiente norma.
Llenamos cada orbital con un solo espin desapareado, un espin por cada casilla, una vez que se completen las casillas del orbital, si aun nos quedan electrones por repartir, comenzamos a colocarlo en modo apareado empezando desde el primero hasta el ultimo.
NOTA:
Cuando llenamos todo el orbital con espines desapareados obtenemos un orbital semilleno, por lo tanto ya se puede asegurar la estabilidad de la especie tratante. Asi mismo, cuando logramos completar el orbital con espines apareados logramos un orbital lleno y estable.
Podras notar que hemos seguido este esquema con cada uno de los atomos a los cuales les hemos representado su diagrama de orbitales atomicos.
Notación orbital de la primera capa, átomos $H$ y $He$
La primera capa puede alojar hasta un máximo de dos electrones, debido a que así lo permite el orbital $1s$.
Por lo que para la representación orbital de estos dos elementos recordaremos su configuración electrónica y de acuerdo a su arreglo haremos el diagrama correspondiente.
Nota: NS = Notación simplificada y NO = Notación orbital
| Elemento | NS | NO$1s$ |
| $1\, H$ | $1s^{1}$ | $\underline{\uparrow }$ |
| $2\, He$ | $1s^{2}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ |
Como ya hemos de saber, el $H$ posee solo un electrón mientras que el gas noble $He$ posee una capa principal llena (dos electrones) y es tan estable que no se conocen reacciones químicas de este elemento.
Notación orbital de los elementos el segundo periodo o linea horizontal de la tabla periódica, átomos $Li, \, Be,\, B,\, C,\, N,\, O,\, F,$ y el $Ne$
| Numero atómico/ Atomo | Notación Simplificada/Confi. Electrónica | Notación Orbital $1s$ | Notación Orbital $2s$ | Notación Orbital $2p$ |
| $3\,Li$ | $1s^{2}2s^{1}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }$ | |
| $4\,Be$ | $1s^{2}2s^{2}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $5\,B$ | $1s^{2}2s^{2}2p^{1}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ |
| $6\,C$ | $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ |
| $7\,N$ | $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ |
| $8\,O$ | $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ |
| $9\,F$ | $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$ |
| $10\,Ne$ | $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ |
Podemos notar que algunos átomos tienen electrones desapareados en la misma serie de orbitales degenerados de energía equivalente. Con esto podemos notar que solo dos electrones pueden ocupar un solo orbital atómico dado (con los mismos valores de $n$, $l$, y $m_{l}$) solo si sus espines tienen valores desapareados, es decir, tienen valores opuestos de $m_{s}$; sin embargo, aun con espines apareados , dos electrones alojados en el mismo orbital se repelen entre sí con más fuerza que dos electrones en orbitales distintos.
En ese sentido, las observaciones experimentales y la teoría misma nos conducen a la regla de Hund:
Todos los orbitales de una subcapa dada, primero se ocupan con un electrón antes de comenzar el apareamiento. Estos electrones desapareados tienen espines paralelos.
La interpretación de la regla de Hund la podemos notar perfectamente en los átomos: $B$, $C$, $N$, $O$ y $F$, correspondientes al diagrama de orbitales que acabamos de realizar para dichos elementos.
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En primera fuimos ocupando con un solo electrón cada orbital de la subcapa, hasta culminar y luego volver a iniciar con electrones de sentidos opuestos, ocupando cada espacio hasta ya no tener más.
De esta forma es como se explica que el $C$ tiene dos espines desapareados en sus orbitales $2p$, el $N$ tienes tres y el $F$ tiene solo uno, hasta el $Ne$ que no tiene ninguno al verse ocupado todos sus orbitales $2p$ con un par de electrones apareados en cada orbital, en este caso 6 electrones, el máximo que puede alojar la subcapa.
Diagrama de orbitales de la tercera linea de orbitales, átomos $Na, \, Mg,\, Al,\, Si,\, P,\, S,\, Cl,$ y el $Ar$
Para este y los casos siguientes sintetizaremos la expresión utilizando el símbolo del último elemento con sus orbitales totalmente llenos. Para este en particular vamos a emplear el Neón. $\left [ Ne \right ]$
| Numero atómico/ Atomo | Notación Simplificada/Confi. Electrónica | Notación Orbital $3s$ | Notación Orbital $3p$ | |
| $11\,Na$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{1}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow }$ | ||
| $12\,Mg$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $13\,Al$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}3p^{1}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |
| $14\,Si$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}3p^{2}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |
| $15\,P$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}3p^{3}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |
| $16\,S$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}3p^{4}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |
| $17\,Cl$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}3p^{5}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$ | |
| $18\,Ar$ | $\left [ Ne \right ]\,3s^{2}3p^{6}$ | $\left [ Ne \right ]\,\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ |
Expresión y forma orbital de la cuarta y quinta linea de orbitales, átomos $K$, $Ca$, $Sc$, $Ti$, $V$, $Cr$, $Mn$, $Fe$, $Co$, $Ni$, $Cu$, $Zn$, $Ga$, $Ge$, $As$, $Se$, $Br$, y $Kr$
Para ilustrar o expresar la forma del diagrama de orbitales de los elementos siguientes haremos una pequeña simplificación con la estructura electrónica del $Ar$ ($\left [ Ne \right ]$), aunque la tercera capa aún no se llena (todavía nos quedan los orbitales $d$ por llenar), este lo permite ya que es un gas noble bastante estable. Recordando que todos los gases nobles, a excepción del $He$, poseen una configuración electrónica $ns^{2}np^{6}$ $\therefore$ $n$ nos sugiere la capa ocupada mas grande. Ademas, los gases nobles son químicamente inertes, por lo que no reaccionan.
| Notación orbital | |||||
| Numero atomico/ Atamo | Notación simplificada/Confi Electrónica | $3d$ | $4s$ | $4p$ | |
| $K$ | $\left [ Ar \right ]\,4s^{1}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | ||
| $Ca$ | $\left [ Ar \right ]\,4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Sc$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{1}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Ti$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{2}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $V$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{3}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Cr$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{4}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Mn$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{5}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Fe$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{6}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Co$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{7}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Ni$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{8}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Cu$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{9}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Zn$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | |
| $Ga$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}4p^{1}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ |
| $Ge$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}4p^{2}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ |
| $As$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}4p^{3}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ |
| $Se$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}4p^{4}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ |
| $Br$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}4p^{5}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$ |
| $Kr$ | $\left [ Ar \right ]\,3d^{10}4s^{2}4p^{6}$ | $\left [ Ar \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ |
Diagrama de orbitales de los átomos $Rb$, $Sr$, $Y$, $Zr$, $Nb$, $Mo$, $Tc$, $Ru$, $Rh$, $Pd$, $Ag$, $Cd$, $In$, $Sn$, $Sb$, $Te$, $I$ y $Xe$
| Notación orbital | |||||||
| Numero atomico/ Atamo | Notación simplificada/Confi Electrónica | Ultimo Diagrama | $5s$ | $4d$ | $5p$ | ||
| $Rb$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{1}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | ||||
| $Sr$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | ||||
| $Y$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{1}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Zr$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{2}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Nb$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{1}4d^{4}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Mo$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{1}4d^{5}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Tc$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{5}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Ru$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{1}4d^{7}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }$ | |||
| $Rh$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{1}4d^{8}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow }$ | |||
| $Pd$ | $\left [ Kr \right ]\,4d^{10}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||||
| $Ag$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{1}4d^{10}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | |||
| $Cd$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | |||
| $In$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}5p^{1}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | ||
| $Sn$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}5p^{2}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | ||
| $Sb$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}5p^{3}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | ||
| $Te$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}5p^{4}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | ||
| $I$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}5p^{5}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$ | ||
| $Xe$ | $\left [ Kr \right ]\,5s^{2}4d^{10}5p^{6}$ | $\left [ Kr \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ |
Queda como tema pendiente la relación entre principio de Aufbau, la configuración electrónica y el diagrama de orbitales. Un estudio bastante interesante que nos permite conocer mas detalles sobre la distribución y orden electrónico de los elementos. Para ellos, haremos una nueva publicación durante los próximos días, de modo que te sugerimos que estés muy atento al contenido de nuestro blog.
Vale decir, que estamos trabajando en la realización de una guía de ejercicios resueltos del tema de la configuración electrónica, en el cual tendrás diversos problemas para el estudio, cada uno de ellos con su respectiva solución.
En enlace de acceso a este material lo tendrás a través de las publicaciones colocadas en la sección de configuración electrónica desde donde puedes acceder a través del menú.
Distribución de orbitales atómicos, átomos $Cs$, $Ba$, $La$, $Ce$, $Pr$, $Nd$, $Pm$, $Sm$, $Eu$, $Gd$, $Tb$, $Dy$, $Ho$, $Er$, $Tm$, $Yb$, $Lu$, $Hf$,$Ta$, $W$, $Re$, $Os$, $Ir$, $Pt$, $Au$ y $Hg$
| Notación orbital | ||||||||
| Numero atomico/ Atamo | Notación simplificada/Confi Electrónica | . | Ultimo Diagrama | $6s$ | $5d$ | . | $4f$ | |
| $Cs$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{1}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | . | ||||
| $Ba$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | ||||
| $La$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{1}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Ce$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{1}4f^{1}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | ||
| $Pr$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{3}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Nd$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{4}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Pm$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{5}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Sm$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{6}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | |||
| $Eu$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{7}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Gd$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{1}4f^{7}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | ||
| $Tb$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{9}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Dy$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{10}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Ho$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{11}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Er$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{12}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Tm$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{13}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$ | |||
| $Yb$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | |||
| $Lu$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{1}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Hf$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{2}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Ta$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{3}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $W$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{4}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{{\color{white} \uparrow}}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Re$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{5}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow }\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Os$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{6}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Ir$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{7}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}\, \underline{\uparrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Pt$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{1}5d^{9}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Au$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{1}5d^{10}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow }$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
| $Hg$ | $\left [ Xe \right ]\,6s^{2}5d^{10}4f^{14}$ | $\left [ Xe \right ]$ | $\underline{\uparrow \downarrow}$ | . | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | $\underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}\, \underline{\uparrow \downarrow}$ | ||
¿Nos ayuda a calificar esta publicación?Debido a lo extenso del tema, procederemos a actualizar esta publicación en los días posteriores, con el resto de los diagramas de orbitales faltantes.
Los siguientes enlaces te dirigen hacia publicaciones relacionadas con el tema de diagrama de orbitales que hemos desarrollado en esta sección para ti. En otras palabras, puedes ampliar la información y mejorar con ello la comprensión del diagrama de orbitales visitando nuestras anteriores publicaciones e incluso puedes ir mas allá y visitar el tema de Enlaces químicos, que sera de mucha ayuda para ti en el próximo capitulo.
Enlace quimico, ionico y covalente
Otros temas que te pueden interesar:
Apreciado lector, durante varios días vamos a actualizar esta publicación con el fin de ofrecer el diagrama de orbitales de todos los elementos de la tabla periódica.
Por lo que te sugerimos que sigas atento al contenido de nuestra web. Así mismo, esta la opción de consulta a través de los comentarios o el formulario de contacto. Con gusto estaremos dispuesto a atenderte.
Saludos.
y cuando va publicar los siguientes elementos el “Diagrama Orbital” de los que faltan.
Hola Viviana, estamos en ello. Necesitamos un poco de tiempo pero estamos en ello. Un saludo.
1. Falta los números atómicos a partir de K
2. Separar del Cu al Kr los orbitales 3d del 4s (dejar una línea vertical en blanco)
3. Corregir, ya que el Cu y el Zn tienen la misma notación ortbital
Por lo demás gracias por la publicación
Tomamos nota y revisamos lo que nos sugieres. Mil gracias por comentar y tomarte el tiempo para leer el contenido Pedro.
agradezco toda la información pero por favor si usted pudiera hacer el “Diagrama Orbital” del elemento Pb por favor y muchos mas lo que faltan.
Hola Nicole,
Ya está hecho e incluso grabamos un vídeo para nuestro canal en YouTube. ⚛ CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA y diagrama de Orbitales DE TODOS los Elementos: https://www.youtube.com/playlist?list=PLE5iUb_CLMnXygaghDREWLtsNZ65ckDm6