Indice de contenidos
- 1 Conceptos básicos sobre algunos tipos de reacciones químicas
- 1.1 Glosario de las reacciones químicas
- 1.1.1 ÁCIDO
- 1.1.2 ÁCIDO BINARIO
- 1.1.3 ÁCIDO DÉBIL
- 1.1.4 ÁCIDO FUERTE
- 1.1.5 ÁCIDO TERNARIO
- 1.1.6 AGENTE OXIDANTE
- 1.1.7 AGENTE REDUCTOR
- 1.1.8 BASE
- 1.1.9 BASE DEBIL
- 1.1.10 BASE FUERTE
- 1.1.11 COMPUESTO BINARIO
- 1.1.12 COMPUESTO SEUDOBINARIO IÓNICO
- 1.1.13 COMPUESTO TERNARIO
- 1.1.14 DISOCIACIÓN
- 1.1.15 ECUACIÓN DE UNIDADES FORMULARES
- 1.1.16 ECUACIÓN IÓNICA NETA
- 1.1.17 ECUACIÓN IÓNICA TOTAL
- 1.1.18 ELECTROLITO
- 1.1.19 ELECTROLITO DÉBIL
- 1.1.20 ELECTROLITO FUERTE
- 1.1.21 ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN
- 1.1.22 GASES NOBLES (RAROS)
- 1.1.23 GRUPO (FAMILIA)
- 1.1.24 HALOGENOS
- 1.1.25 IONES ESPECTADORES
- 1.1.26 IONIZACIÓN
- 1.1.27 LEY PERIÓDICA
- 1.1.28 METAL
- 1.1.29 METAL ACTIVO
- 1.1.30 METALES ALCALINOS
- 1.1.31 METALES ALCALINOTÉRREOS
- 1.1.32 METALOIDES
- 1.1.33 NO ELECTROLITO
- 1.1.34 NO METALES
- 1.1.35 NÚMERO ATÓMICO
- 1.1.36 NÚMERO DE OXIDACIÓN
- 1.1.37 OXIDACIÓN
- 1.1.38 PERIODICIDAD
- 1.1.39 PERIODO
- 1.1.40 PRECIPITADO
- 1.1.41 REACCIÓN ACIDO-BASE
- 1.1.42 REACCIÓN CON FORMACIÓN DE GASES
- 1.1.43 REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
- 1.1.44 REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO
- 1.1.45 REACCIÓN DE DISMUTACIÓN
- 1.1.46 REACCIÓN DE METÁTESIS
- 1.1.47 REACCIÓN OXIDO-REDUCCIÓN
- 1.1.48 REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
- 1.1.49 REACCIÓN DE SÍNTESIS
- 1.1.50 REACCIÓN REVERSIBLE
- 1.1.51 REDUCCIÓN
- 1.1.52 SAL
- 1.1.53 SAL TERNARIA
- 1.1.54 SEMICONDUCTOR
- 1.1.55 SERIE DE ACTIVIDAD
- 1.1.56 TABLA PERIÓDICA
- 1.1.57 Ultima actualización 25/11/2017 a las 23:59 horas Venezuela
- 1.1 Glosario de las reacciones químicas
Conceptos básicos sobre algunos tipos de reacciones químicas
Los conceptos descritos a continuación merecen un estudio mucho mas detallado de lo que hasta el momento presentamos. Por lo que te motivamos a profundices sobre cada uno de estos temas en los enlaces que colocaremos junto a cada termino de ser necesario.
Glosario de las reacciones químicas
ÁCIDO
Sustancia que produce iones $H^{+}$ (ac) en disolución acuosa. Los ácidos fuertes se ionizan por completo en disoluciones acuosas diluidas. Los ácidos débiles se ionizan muy poco.
ÁCIDO BINARIO
Compuesto binario en el que el H esta unido a un no metal del grupo 7A o un no metal diferente del oxigeno del grupo 6A.
ÁCIDO DÉBIL
Ácido que se ioniza muy poco en disolución acuosa diluida.
ÁCIDO FUERTE
Ácido que se ioniza (se separa en iones) por o casi por completo en disoluciones acuosas diluidas.
ÁCIDO TERNARIO
Compuesto ternario que contiene H, O y otro elemento , de ordinario un no metal.
AGENTE OXIDANTE
Sustancia que oxida a otra y se reduce en el proceso.
AGENTE REDUCTOR
Sustancia que reduce a otra sustancia y se oxida en el proceso.
BASE
Sustancia que produce iones $OH^{-}$ (ac) en disolución acuosa.
BASE DEBIL
Sustancia molecular que solo se ioniza ligeramente en agua para producir una disolución alcalina (básica).
BASE FUERTE
Hidróxido metálico soluble en agua que se disocia por completo en disoluciones acuosas diluidas.
COMPUESTO BINARIO
Compuesto que consta de dos elementos, puede ser iónico o molecular.
COMPUESTO SEUDOBINARIO IÓNICO
Compuesto que tiene mas de dos elementos pero se le da el nombre de compuesto binario.
COMPUESTO TERNARIO
Compuesto que consta de tres elementos , puede ser iónico o molecular.
DISOCIACIÓN
En disolución acuosa, proceso en el que un compuesto iónico solido se separa de sus iones.
ECUACIÓN DE UNIDADES FORMULARES
Ecuación de una reacción química en la que todas las fórmulas se escriben completas.
ECUACIÓN IÓNICA NETA
Ecuación que resulta de cancelar los iones espectadores de una ecuación iónica total.
ECUACIÓN IÓNICA TOTAL
Ecuación de una reacción química donde se destaca la forma predominante de todas las especies en disolución acuosa o en contacto con el agua.
ELECTROLITO
Sustancia cuyas disoluciones acuosas conducen la electricidad.
ELECTROLITO DÉBIL
Sustancia que conduce poca electricidad en disolución acuosa diluida.
ELECTROLITO FUERTE
Sustancia buena conductora de la electricidad en disolución acuosa diluida.
ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Números arbitrarios que pueden servir de apoyo al momento de escribir fórmulas y balanceo de ecuaciones químicas. En los iones de un átomo corresponden a la carga del ion, a los átomos menos metálicos se les asignan números de oxidación negativos en compuestos y iones poliatomicos.
GASES NOBLES (RAROS)
Elementos del grupo 8A de la tabla periódica.
GRUPO (FAMILIA)
Elementos de una columna vertical de la tabla periódica.
HALOGENOS
Elementos del grupo 7A de la tabla periódica.
IONES ESPECTADORES
Iones en disolución que aparecen en ambos miembros de la ecuación iónica total; estos no cambia en la reacción química.
IONIZACIÓN
En disolución acuosa, proceso en el cual un compuesto molecular se separa para formar iones.
LEY PERIÓDICA
Las propiedades de un elemento son funciones periódicas de sus números atómicos.
METAL
Elemento que se encuentra abajo y a la izquierda de la división escalonada (metaloides) de la tabla periódica.
METAL ACTIVO
Metal que pierde con facilidad electrones para formar cationes.
METALES ALCALINOS
Elementos del grupo 1A de la tabla periódica, a excepción del hidrógeno.
METALES ALCALINOTÉRREOS
Elementos que pertenecen al grupo $2A$ de la tabla periódica.
METALOIDES
Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales $B$, $Si$, $Ge$, $As$, $Sb$, $Te$, $Po$ y $At$.
NO ELECTROLITO
Sustancias incapaces de transmitir electricidad en soluciones acuosas.
NO METALES
Elementos que se encuentran en la parte superior derecha de los metaloides en la tabla periódica.
NÚMERO ATÓMICO
Numero de protones existentes en el núcleo de un átomo.
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Números arbitrarios útiles para la escritura de las formulas químicas y el balanceo de las ecuaciones; en los iones de un átomo representa la carga de dicho ion. En el particular de los átomos menos metálicos se les asignan números de oxidación con valores negativos en compuestos e iones poliatómicos.
OXIDACIÓN
Corresponde a la perdida de electrones de un elemento.
PERIODICIDAD
Variaciones regulares periódicas de las propiedades de los elementos con el numero atómico y posición en la tabla periódica.
PERIODO
Elementos de una línea horizontal de la tabla periódica.
PRECIPITADO
Solido insoluble que se forma y se separa de la disolución.
REACCIÓN ACIDO-BASE
Reacción de un ácido con una base para formar una sal, a esto también se le conoce como reacción de neutralización.
REACCIÓN CON FORMACIÓN DE GASES
Reacción en la que un gas insoluble o poco soluble se forma como producto.
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Reacción en la que un compuesto se descompone para formar dos o más productos.
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO
Reacción en la que un elemento desplaza a otro de un compuesto.
REACCIÓN DE DISMUTACIÓN
Reacción redox en la que el elemento oxidante y el reductor son el mismo.
REACCIÓN DE METÁTESIS
Reacción en la que los iones positivos y negativos de dos compuestos “cambian de pareja” sin que exista una modificación de los números de oxidación para formar dos nuevos compuestos.
REACCIÓN OXIDO-REDUCCIÓN
Reacción en la que ocurre la oxidación y reducción de los elementos participantes, es conocida como reacción redox.
REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
Reacción en la que se forma un solido (precipitado).
REACCIÓN DE SÍNTESIS
Reacción en la que dos sustancias se combinan para formar nuevos elementos.
REACCIÓN REVERSIBLE
Reacción que ocurre en ambos sentidos, el símbolo que la representa es la doble flecha $\rightleftharpoons$
REDUCCIÓN
Disminución del número de oxidación, corresponde a que la sustancia ha ganado electrones.
SAL
Compuesto que tiene un catión diferente del $ H^{+}$ y un anión diferente de $OH^{-}$ u $O^{2-}$.
SAL TERNARIA
Sal que resulta de la sustitución total del hidrogeno de un ácido ternario por otro ion.
SEMICONDUCTOR
Sustancia que es capaz de conducir electricidad a altas temperaturas, sin embargo no es capaz de hacerlo a temperaturas bajas.
SERIE DE ACTIVIDAD
Lista de metales (e hidrógenos) en orden de actividad decreciente.
TABLA PERIÓDICA
Ordenamiento de los elementos según su número atómico creciente que también hace énfasis a la periodicidad.